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氦相对原子量的计算方法

作者:365bet手机备用网址发布时间:2019-06-07 03:40

质量响应
相对原子量是元素的平均原子质量与核素原子12C的质量的1/12的比率。
由于实际原子量很小,例如,氢原子的实际量是1,用实际质量计算是非常麻烦的。
质量为674×10(-27)kg,(格式用科学计数表示为10(-27)。功率为10-27,相同如下),氧原子为2。
657 x 10(-26)公斤
碳-12原子的质量为1。
993 x 10(-12)千克
当计算水分子的质量时,计算它是非常不舒服的(水分子由两个氢原子和一个氧原子组成)。
计算其他更复杂的分子量将更成问题。
因此,国际上定义了相对原子质量和相对分子质量用于表示原子和分子之间的质量比。
国际上将给定质量的12个碳原子分成12个等分试样(核心有几个含有6个质子的碳原子和1个碳原子用于1个中子))。12年
当然,还有其他如碳-14,其中包含六个中子和八个质子。
因为它被选为标准的12个碳原子,选择国际C-12而不是碳14的原因是因为其他相对原子量接近整数,易于记忆和易于使用。
每分钟的质量如下。
993 x 10(?26)/ 12 = 1。
661 x 10(-27)公斤。
然后,将该数字与其他原子的实际数量进行比较的结果称为该原子的相对原子质量。
例如,氧原子的相对原子量如下确定。
657 x 10(-26)/ 1。
661×10(-27)= 16(近似),即氧原子的相对原子质量约为16,并且16用于计算。
这更容易。
还计算了其他原子的相对原子量。
相对原子量是一个单位,它是“1”,但经常被省略。


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